сероводород для чего используется

Сероводород H2S

Бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц. Также является побочным продуктом нефтепереработки

Растворим в воде (в 1V H₂O растворяется 3V H₂S при н.у.), растворяется в этаноле.

Вызывает сильную коррозию металлов.

Также является продуктом нефтепереработки.

Используется в химической промышленности в оргсинтезе для получения тиофена и меркаптанов, получения серы, серной кислоты, сульфидов.

В медицине используется в сероводородных ваннах.

Сероводород притупляет обонятельный нерв и интоксикация может произойти внезапно.

Признаки сильного отравления сероводородом: отек легких, судороги, паралич нервов, последующая кома.

Если в содержится от 0,02% H₂S, то ощущается головокружение, головная боль, тошнота и довольно скорое привыкание к запаху тухлых яиц.

При хроническом отравлении ухудшается зрение, поражается слизистая оболочка глаза, вероятен конъюнктивит, светобоязнь.

При отравлении H₂S, нужно срочно выйти на свежий воздух, принять сердечные и дыхательные аналептики, препараты железа, глюкозу, витамины.

ПДК H₂S в воздухе населенных мест- 0,008 мг/м 3 (ГН 2.1.6.1338-03 Предельно допустимые концентрации загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест).

— реакция взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами

— реакция взаимодействия сульфида алюминия с водой

— сплавление парафина с серой.

В природе встречается довольно редко в составе попутного нефтяного газа (ПНГ), природного газа, вулканического газа, в растворенном виде в природных водах.

Образуется при гниении белков, содержащих в составе серосодержащие аминокислоты метионин или цистеин.

Источник

Сероводород, свойства, получение и применение

Сероводород, свойства, получение и применение.

Сероводород – бинарное химическое соединение водорода и серы, имеющее формулу H₂S.

Сероводород, формула, молекула, строение, состав, вещество:

Сероводород (сернистый водород, сульфид водорода, дигидросульфид) – бесцветный газ со сладковатым вкусом с характерным неприятным тяжёлым запахом тухлых яиц (тухлого мяса).

Сероводород – бинарное химическое соединение водорода и серы, имеющее формулу H₂S.

Химическая формула сероводорода H₂S.

Строение молекулы сероводорода, структурная формула сероводорода:

Сероводород – наиболее активное из серосодержащих соединений.

Сероводород плохо растворяется в воде. Раствор сероводорода в воде – очень слабая сероводородная кислота. Хорошо растворим в бензоле, этаноле, бромэтане, гексане, додекане, октане, толуоле, трихлорэтилен, хлорбензоле.

Термически устойчив при температурах менее 400 °C. При температурах более 400 °C разлагается на составляющие – простые вещества: водород и серу.

В отличие от воды, в сероводороде не образуются водородные связи, поэтому сероводород в обычных условиях не сжижается.

Сероводород является сверхпроводником при температуре 203 К (-70 °C) и давлении 150 ГПа.

Сероводород коррозионно активен, поэтому предъявляются дополнительные требования при разработке нефтяных, газовых и газоконденсатных месторождений, содержащий сероводород.

Чрезвычайно огнеопасен. Смеси сероводорода и воздуха взрывоопасны. Возможно возгорание на расстоянии. Горит синим пламенем.

Образуется при гниении белков, которые содержат в составе серосодержащие аминокислоты метионин и (или) цистеин. Небольшое количество сероводорода содержится в кишечных газах человека и животных.

Физические свойства сероводорода:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	H2S
Синонимы и названия иностранном языке	hydrogen sulfide (англ.)

водород сернистый (рус.)

водорода сульфид (рус.)

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Получение сероводорода:

Сероводород в лаборатории получают в результате следующих химических реакций:

Данная реакция отличается чистотой полученного сероводорода

Источник

Сероводород, свойства, получение и применение

Сероводород – бинарное химическое соединение водорода и серы, имеющее формулу H₂S.

Сероводород, формула, молекула, строение, состав, вещество:

Сероводород (сернистый водород, сульфид водорода, дигидросульфид) – бесцветный газ со сладковатым вкусом с характерным неприятным тяжёлым запахом тухлых яиц (тухлого мяса).

Сероводород – бинарное химическое соединение водорода и серы, имеющее формулу H₂S.

Химическая формула сероводорода H₂S.

Строение молекулы сероводорода, структурная формула сероводорода:

Сероводород – наиболее активное из серосодержащих соединений.

Сероводород плохо растворяется в воде. Раствор сероводорода в воде – очень слабая сероводородная кислота. Хорошо растворим в бензоле и этаноле.

Термически устойчив при температурах менее 400 °C. При температурах более 400 °C разлагается на составляющие – простые вещества: водород и серу.

В отличие от воды, в сероводороде не образуются водородные связи, поэтому сероводород в обычных условиях не сжижается.

Сероводород является сверхпроводником при температуре 203 К (-70 °C) и давлении 150 ГПа.

Сероводород коррозионно активен, поэтому предъявляются дополнительные требования при разработке нефтяных, газовых и газоконденсатных месторождений, содержащий сероводород.

Чрезвычайно огнеопасен. Смеси сероводорода и воздуха взрывоопасны. Возможно возгорание на расстоянии. Горит синим пламенем.

Соли сероводородной кислоты (раствор сероводорода в воде) называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок в ходе химических реакций. Многие сульфиды ярко окрашены. Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь, молибденит).

Сероводород в природе встречается редко, в незначительных количествах в составе природного газа, попутного нефтяного газа, сланцевого газа, а также в вулканических газах, в растворённом виде – в нефти, сланцевой нефти и в природных водах. Например, в Чёрном море слои воды, расположенные глубже 150-200 м, содержат растворённый сероводород (концентрация 14 мл/л).

Образуется при гниении белков, которые содержат в составе серосодержащие аминокислоты метионин и (или) цистеин. Небольшое количество сероводорода содержится в кишечных газах человека и животных.

Физические свойства сероводорода:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	H2S
Синонимы и названия иностранном языке	hydrogen sulfide (англ.)

водород сернистый (рус.)

водорода сульфид (рус.)

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Получение сероводорода:

Сероводород в лаборатории получают в результате следующих химических реакций:

Данная реакция отличается чистотой полученного сероводорода

Химические свойства сероводорода. Химические реакции (уравнения) сероводорода:

Основные химические реакции сероводорода следующие:

1. реакция взаимодействия сероводорода и брома:

В результате реакции образуются бромоводород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

2. реакция взаимодействия сероводорода и йода:

В результате реакции образуются йодоводород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

3. реакция взаимодействия сероводорода и кислорода:

В результате реакции образуются сера и вода. Реакция протекает медленно на свету, в растворе или в газовой фазе. Сероводород в ходе реакции используется в виде насыщенного раствора. На данной реакции основан промышленный способ получения серы.

4. реакция горения сероводорода:

В результате реакции образуются оксид серы и вода. Реакция горения сероводорода на воздухе.

5. реакция взаимодействия сероводорода и озона:

В результате реакции образуются оксид серы и вода. Сероводород в ходе реакции используется в виде газа.

6. реакция взаимодействия сероводорода и кремния:

В результате реакции образуются сульфид кремния и водород.

7. реакция взаимодействия сероводорода и цинка:

В результате реакции образуются сульфид цинка и водород.

8. реакция взаимодействия сероводорода и алюминия:

В результате реакции образуются сульфид алюминия и водород.

9. реакция взаимодействия сероводорода и галлия:

В результате реакции образуются сульфид галлия и водород.

10. реакция взаимодействия сероводорода и молибдена:

В результате реакции образуются сульфид молибдена и водород.

11. реакция взаимодействия сероводорода и бария:

В результате реакции образуются сульфид бария и водород.

12. реакция взаимодействия сероводорода и магния:

В результате реакции образуются сульфид магния и водород.

13. реакция взаимодействия сероводорода и германия:

В результате реакции образуются сульфид германия и водород.

14. реакция взаимодействия сероводорода и кобальта:

В результате реакции образуются сульфид кобальта и водород.

15. реакция взаимодействия сероводорода и серебра:

В результате реакции образуются сульфид серебра и водород.

16. реакция взаимодействия сероводорода и оксида лития:

В результате реакции образуются сульфид лития и вода.

17. реакция взаимодействия сероводорода и оксида цинка:

ZnO + H₂S ZnS + H₂O (t = 450-550 °C).

В результате реакции образуются сульфид цинка и вода.

18. реакция взаимодействия сероводорода и оксида железа:

В результате реакции образуются сульфид железа и вода.

19. реакция взаимодействия сероводорода и оксида молибдена:

В результате реакции образуются сульфид молибдена и вода.

20. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида натрия:

В результате реакции образуются сульфид натрия и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

21. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида бария:

В результате реакции образуются сульфид бария и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор сероводорода.

22. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида меди:

В результате реакции образуются сульфид меди и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода и гидроксид меди в виде суспензии.

23. реакция взаимодействия сероводорода и азотной кислоты:

В результате реакции образуются сера, оксид азота и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода и концентрированный холодный раствор азотной кислоты.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

24. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната кальция:

В результате реакции образуются сульфид кальция, оксид углерода и вода.

25. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната бария:

В результате реакции образуются сульфид бария, оксид углерода и вода.

26. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната натрия:

В результате реакции образуются гидросульфид натрия и гидрокарбонат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

27. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата серебра:

В результате реакции образуются сульфид серебра и азотная кислота. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

28. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата висмута:

В результате реакции образуются сульфид висмута и азотная кислота. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

29. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата свинца:

В результате реакции образуются сульфид свинца и азотная кислота. Данная реакция является качественной реакцией на сероводород. В результате реакции образуются соль свинца – сульфид свинца черного цвета, который выпадает в осадок.

30. реакция термического разложения сероводорода:

В результате реакции образуются водород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

Применение сероводорода:

Из-за своей токсичности сероводород находит ограниченное применение:

В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.

В следующем видео показана лабораторная установка для получение сероводорода и опытов с ним:

Альтернативный способ получения сероводорода в лаборатории:

Источник

Сероводород

Сероводород

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД: БЕСЦВЕТНЫЙ СЖАТЫЙ СЖИЖЕННЫЙ ГАЗ С ХАРАКТЕРНЫМ ЗАПАХОМ. ТУХЛЫХ ЯИЦ. ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ: Газ тяжелее воздуха. и может стелиться по земле; возможно возгорание на расстоянии. ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ: Нагревание может привести к сильному горению или взрыву. Вещество разлагается при сжигании с образованием токсичного газа (диоксида серы – см. ICSC № 0074). Реагирует бурно с сильными окислителями. приводя к опасности возникновения пожара и взрыва. Агрессивно в отношении многих металлов и некоторых видов пластика. ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ: Вещество может всасываться в организм при вдыхании. РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ: При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе. ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ: НАЛИЧИЕ СЕРОВОДОРОДА ОПРЕДЕЛЯЮТ: В воздухе промышленной зоны: универсальным прибором газового контроля УПГК-ЛИМБ с диапазоном определения 2-2000мг/м3, газоопределителем химических промышленных выбросов ГХПВ-2 в диапазоне 10-1500 мг/м3, фотокалометрическим стационарным автоматическим газоанализатор «Сирена» с диапазоном измерения 0-3, 0-10, 0-30 мг/м3, переносным электрохимическим газоанализатором АС-11 в диапазоне 3-100 мг/м3. На открытом пространстве: газоанализатором 666ФФ-03421514 с диапазоном определения 0-0,25 мг/м3, газосигнализатором «Атмосфера-1М» с диапазоном определения 0-0,05, 0-0,5 мг/м3, универсальным ленточным фотометром ФЛ 5501М с диапазоном измерения 0-10 мг/м3, универсальным газоанализатором УГ-2 с диапазоном измерения 0-30 мг/м3; ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (ПДК) Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 0.5 Относительная плотность пара (воздух = 1): 1.19 Температура вспышки: Горючий газ Температура самовоспламенения: 260°C Пределы взрываемости, объем% в воздухе: 4.3-46 Предельно допустимая концентрация (ПДК) сероводорода в воздухе населенных пунктов – 0,008 мг/м3, в воздухе рабочей зоны производственных помещений – 10 мг/м3. Порог ощутимости запаха составляет 0,014-0,03 мг/м3. Источник ← сероводород вода чем полезна сероводород запах на что похож → Вам также понравится что можно кушать после операции на аппендикс 10.06.202311.06.2023 admin 0 скайрим специальное издание что входит 19.05.202322.05.2023 admin 0 стол липкий чем отмыть 10.06.202311.06.2023 admin 0 Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сохранить моё имя, email и адрес сайта в этом браузере для последующих моих комментариев. 4 г дм −3 (при 20 ° C) Давление газа 1740 кПа (при 21 ° C) Кислотность (p K a ) 7,0 [2] [3] Конъюгированная кислота Сульфоний Основание конъюгата Бисульфид −21 кДж моль −1 [5] Опасности Основные опасности Легковоспламеняющийся и высокотоксичный 232 ° С (450 ° F, 505 К) Пределы взрываемости 4,3–46% Смертельная доза или концентрация (LD, LC): Шведскому химику Карлу Вильгельму Шееле приписывают открытие химического состава сероводорода в 1777 году. Сульфатредуцирующие (соответственно, восстанавливающие серу ) бактерии вырабатывают полезную энергию в условиях низкого содержания кислорода, используя сульфаты (соответственно элементарную серу) для окисления органических соединений или водорода; это производит сероводород как побочный продукт. Стандартной лабораторной подготовкой является обработка сульфида железа сильной кислотой в генераторе Киппа : FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S Этот газ также получают путем нагревания серы твердыми органическими соединениями и восстановления сернистых органических соединений водородом. Биосинтез в организме Производство серы, тиоорганических соединений и сульфидов щелочных металлов. H 2 S + NaOH → NaSH + H 2 O NaSH + NaOH → Na 2 S + H 2 O Аналитическая химия Более века сероводород играл важную роль в аналитической химии при качественном неорганическом анализе ионов металлов. В этих анализах ионы тяжелых металлов (и неметаллов ) (например, Pb (II), Cu (II), Hg (II), As (III)) осаждаются из раствора при воздействии H 2 S ). Компоненты образовавшегося осадка повторно растворяются с некоторой селективностью и, таким образом, идентифицируются. Предшественник сульфидов металлов Разные приложения Вхождение Удаление из воды Удаление из топливных газов Токсичность Поскольку сероводород естественным образом присутствует в организме, окружающей среде и кишечнике, существуют ферменты для его детоксикации. На некотором пороговом уровне, который, как считается, составляет в среднем около 300–350 частей на миллион, окислительные ферменты становятся подавленными. Многие детекторы газа для личной безопасности, например те, которые используются работниками коммунальных служб, предприятий канализации и нефтехимии, настроены на срабатывание сигнализации при низком уровне от 5 до 10 частей на миллион и на высокий уровень сигнализации на уровне 15 частей на миллион. Детоксикация происходит путем окисления до сульфата, который безвреден. [44] Следовательно, низкие уровни сероводорода могут допускаться бесконечно. Инциденты 2 сентября 2005 года утечка в винтовой отсеке круизного лайнера Royal Caribbean, пришвартованного в Лос-Анджелесе, привела к гибели трех членов экипажа из-за утечки в канализационной сети. В результате все такие отсеки теперь должны иметь систему вентиляции. [56] [57] Двое рабочих погибли на австралийской бумажной фабрике в результате отравления сероводородом. [73] Анимация «описывает трагический инцидент, произошедший, когда рабочие подверглись воздействию опасного газа в замкнутом пространстве. Анимация показывает, что пошло не так, что можно было сделать, чтобы предотвратить инцидент, и что вы можете сделать, чтобы оставаться в безопасности, когда работа в замкнутом пространстве или рядом с ним ». [74] Самоубийства Газ, полученный путем смешивания определенных домашних ингредиентов, был использован во время волны самоубийств в 2008 году в Японии. [75] Волна побудила сотрудников Токийского центра по предотвращению самоубийств открыть специальную горячую линию во время « Золотой недели », поскольку они получали все больше звонков от людей, желающих покончить с собой во время ежегодных майских праздников. [76] По состоянию на 2010 год это явление произошло в ряде городов США, что вызвало предупреждения для тех, кто прибыл на место самоубийства. [77] [78] [79] [80] [81] Эти лица, оказывающие первую помощь, такие как работники экстренных служб или члены семей, подвергаются риску смерти или травмы от вдыхания газа или пожара. [82] [83] Местные органы власти также начали кампании по предотвращению таких самоубийств. Источник Сероводород Сероводород – это бесцветный сжатый сжиженный газ тяжелее воздуха, с характерным запахом тухлых яиц. Чрезвычайно огнеопасно. Может стелиться по земле, возможно возгорание на расстоянии. НЕ ДОПУСКАТЬ открытого огня, искр и курения. Смеси газ/воздух взрывоопасны. Вещество может всасываться в организм при вдыхании. Аварийная карточка (АХОВ) В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой. Перекройте поступление, если невозможно и нет риска для окрестностей, дайте огню прогореть, в других случаях – тушите разбрызгиванием воды, порошком, двуокисью углерода. Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. Нейтрализуют сероводород постановкой водяной завесы, (расход воды не нормируется). При взаимодействии с водой сероводород образует сероводородную кислоту, которую обезвреживают и нейтрализуют 10%-ым водным раствором щелочи (например, 100 кг едкого натра и 900 литров воды), известковым молоком, раствором соды, каустика, гипосульфита кальция, натрия. Расход водного раствора щелочи на 1 тонну сероводородной кислоты: при обезвреживании – 10 тонн раствора щелочи, при нейтрализации 24 тонны раствора щелочи. Для распыления воды или растворов применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы. Место разлива промывают большим количеством воды, изолируют песком, воздушно-механической пеной, обваловывают и не допускают попадания веществ в поверхностные воды. Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают водой в контрольных целях. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ В зараженной зоне: надевание противогаза на пострадавшего, эвакуация из зоны заражения, покой, промывание глаз водой, вдыхание амилнитрита на ватке.После эвакуации из зараженной зоны: промывание глаз водой или 2%-ным раствором питьевой соды, закапывание 1-3%-ным раствором новокаина, обильное промывание лица и открытых участков кожи водой, покой, тепло, при нарушении дыхания ингаляция кислорода. Избегать искусственного дыхания рот-в-рот. Полусидячее положение. ПРИ ОБМОРОЖЕНИИ: промыть большим количеством воды, НЕ удалять одежду. ВАЖНЫЕ ДАННЫЕ