с чем реагирует сульфат свинца

Сульфат свинца(II)

Сульфат свинца(II)
Общие
Систематическое наименование	Свинца (II)сульфат
Традиционные названия	Свинцовый купорос
Химическая формула	PbSO4
Физические свойства
Молярная масса	303.26 г/моль
Плотность	6.29 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1170 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	0.0045 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7446-14-2
Безопасность
Токсичность	ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на Pb)

Сульфа́т свинца́(II) (свинцовый купорос) — PbSO₄. В природе распространён как минерал англезит. Применяется при изготовлении свинцовых аккумуляторных батарей; компонент пигментов.

Физические свойства

Температура плавления: 1170 °C (с разложением)

Практически не растворим в воде.

Токсичность

Как и большинство соединений свинца, сульфат свинца ядовит. Токсическое действие проявляется при поступлении вещества в организм через пищеварительный тракт, лёгкие, а также при непосредственном контакте с кожей. При попадании в организм накапливается, вызывая повреждение почек, нарушение зрения, поражение центральной нервной системы. При попадании в глаза оказывает местное раздражающее действие.

Ссылки

Полезное

Смотреть что такое «Сульфат свинца(II)» в других словарях:

Сульфат свинца(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфат свинца Традиционные названия Сернокислый свинца Химическая формула Pb(SO4)2 Физические свойства … Википедия

Сульфат свинца — … Википедия

Сульфат свинца (II) — … Википедия

сульфат свинца(II) — сернокислый свинец(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат титана(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат титана(III) Традиционные названия Сернокислый титан Химическая формула Ti2(SO4)3 Физические свойства … Википедия

Сульфат титана(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфат титана(IV) Традиционные названия Сернокислый титан Химическая формула Ti(SO4)2 Физические свойства … Википедия

Сульфат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат актиния (III) Традиционные названия Сульфат актиния Химическая формула Ac2(SO4)3 Эмпирическая формула Ac2(SO4)3 … Википедия

Сульфат марганца(II) — Сульфат марганца(II) … Википедия

Свинца сульфаты — Сульфат свинца(II) Общие Систематическое наименование Свинца (II)сульфат Традиционные названия Свинцовый купорос Химическая формула PbSO4 Молярная масса 303.26 г/моль Фи … Википедия

Сульфат бария — Сульфат бария … Википедия

Источник

Свинец (Plumbum)

Ат. вес 207,21. Свинец встречается в природе в виде различных соединений. Наиболее важная руда, из которой добывается свинец, — свинцовый блеск PbS.

Крупные месторождения свинцовых руд имеются в Австралии, США, Канаде, Мексике и Германии. В СНГ месторождения свинца находятся в Казахстане и Восточной Сибири, в Северной Осетии, на Алтае и в других местах.

Получение свинца из свинцового блеска можно вести обычным способом, обжигая руду для превращения ее в окись свинца и затем восстанавливая полученную окись свинца углем.

Существует и другой способ восстановления свинца из руды, при котором обходятся совсем без угля. Для этого руду сперва подвергают неполному обжиганию, умеренно нагревая ее в специальных печах при доступе воздуха так, чтобы только часть PbS окислилась. При этом происходят следующие реакции:

Затем, продолжая нагревание, доступ воздуха прекращают. Оставшийся неизменным сульфид реагирует с образовавшимися окисью и сульфатом, переходя в металлический свинец:

PbS + 2РbО + 3Рb + SO₂ PbS + PbSO₄ = 2Pb + 2SO₂

Свинец—голубовато-белый тяжелый металл уд. веса 11,34. Он очень мягок, легко режется ножом. Температура плавления свинца 327,4°. На воздухе свинец быстро покрывается тонким слоем окиси, защищающим его от дальнейшего окисления. В ряду напряжений свинец стоит непосредственно перед водородом. Его нормальный потенциал равняется —0,126 вольта.

Вода сама по себе не взаимодействует со свинцом, но в присутствии воздуха свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроокиси свинца:

Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей (главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию Рb(ОН)₂.

Разбавленная соляная и серная кислоты почти не действуют на свинец вследствие малой растворимости соответствующих свинцовых солей. Легко растворяется свинец в азотной кислоте. Органические кислоты, особенно уксусная, также растворяют свинец в присутствии кислорода воздуха. Процесс протекает аналогично процессу растворения меди в кислотах ).

Свинец растворяется также и в щелочах, образуя плумбиты.

Все растворимые соединения свинца ядовиты. Свинец широко используется в технике. Главными потребителями свинца являются кабельная и аккумуляторная промышленности, где свинец применяется для изготовления оболочек для кабелей и пластин аккумуляторов. На сернокислотных заводах из свинца изготовляют кожухи башен, змеевики холодильников и другие ответственные части аппаратуры. Свинец идет на изготовление боеприпасов, например винтовочных и шрапнельных пуль, а также на выделку дроби. Он входит в состав многих сплавов, например сплавов для подшипников (баббитов), типографского сплава (гарта), паяльного металла и др. Свинец хорошо поглощает γ-лучи и широко используется для защиты от γ-излучения при работе с радиоактивными веществами.

В 1957 г. выплавка свинца в капиталистических странах составила 2,1 млн. т.

В своих соединениях свинец является главным образом положительно двухвалентным. Однако, подобно другим элементам подгруппы германия, он может быть и положительно четырехвалентным. Соединения четырехвалентного свинца значительно менее устойчивы, чем соединения, в которых он двухвалентен.

Доказана возможность образования летучего соединения свинца с водородом РbH₄, которое еще менее устойчиво, чем SnH₄.

Свинец образует два простых окисла РbО и РbO₂, отвечающих его двух- и четырехвалентному состояниям, и два смешанных окисла Рb₂O₃ и Рb₃O₄, в которых одновременно проявляются обе степени валентности свинца. Известно и очень неустойчивое соединение свинца с кислородом РЬ₂0 (закись свинца).

Соединения двухвалентного свинца. Окись свинца РbО представляет собой желтый порошок, образующийся при нагревании расплавленного свинца на воздухе. После прокаливания примерно при 500° она приобретает красновато-желтый цвет и в таком виде называется глетом. Окись свинца имеет различное применение: из нее получают другие соединения свинца, она служит для заполнения ячеек в аккумуляторных пластинах, применяется при выработке некоторых сортов стекла и т. п.

Гидрат окиси свинца Рb(ОН)₂

Образуется при действии щелочей на растворимые соли двухвалентного свинца. Он имеет амфотерный характер и в кислотах растворяется с образованием солей двухвалентного свинца, а в щелочах с образованием солей, называемых плумбитами:

Однако более вероятно, что при растворении в щелочах образуются гидроксисоли по уравнению:

Соли двухвалентного свинца

1. Хлорид свинца (II), или хлористый свинец, РbСl₂ получается в виде белого осадка при действии на растворы свинцовых солей соляной кислотой или растворимыми хлоридами. Он мало растворим в холодной воде, но довольно значительно растворяется в горячей воде.

2. Иодид свинца (II), или йодистый свинец, PbJ₂ выпадает в виде желтого осадка из растворов свинцовых солей при введении в них ионов иода. В холодной воде он практически нерастворим, но довольно хорошо растворяется в горячей воде, образуя бесцветный раствор. При охлаждении последнего йодистый свинец выделяется в виде блестящих золотисто-желтых кристаллов.

3. Ацетат свинца (II), или уксуснокислый свинец, Рb(СН₃СОO₂)₂ — одна из немногих легко растворимых солей свинца, широко применяется в лабораторной практике. Ввиду интенсивного сладкого вкуса ацетат свинца называется также свинцовым сахаром. Он применяется при крашении тканей и для получения других соединений свинца.

4. Сульфат свинца (II), или сернокислый свинец, PbSO₄ выпадает в виде белого порошкообразного осадка при прибавлении серной кислоты к растворам свинцовых солей. В воде и разбавленных кислотах сульфат свинца почти нерастворим, но довольно легко растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием плумбитов. Концентрированная серная кислота также растворяет сульфат свинца, превращая его в кислую соль Pb(HSO₄)₂.

5. Сульфид свинца (II), или сернистый свинец, PbS образуется в виде черного осадка при действии сероводорода на соли свинца. Поэтому бумажка, смоченная раствором свинцовой соли, быстро темнеет, если в воздухе присутствуют даже незначительные количества сероводорода, чем часто пользуются для обнаружения последнего. В природе PbS встречается в больших количествах в виде свинцового блеска.

6. Основной карбонат свинца (II) Рb₃(ОН)₂(СO₃)₂ осаждается из растворов свинцовых солей при действии соды. Раньше широко применялся для изготовления белой масляной краски, обладающей высокой кроющей способностью, известной под названием свинцовых белил. От действия сероводорода эта краска темнеет вследствие образования черного сульфида свинца (II) PbS (причина потемнения старинных картин, писанных масляными красками).

Так как свинец лишь с трудом может быть переведен из двухвалентного состояния в четырехвалентное, то в отличие от солей олова соли двухвалентного свинца практически не обладают восстановительными свойствами.

Соединения, четырехвалентного свинца

Двуокись свинца РbО₂ — темнобурый порошок, образующийся при действии сильных окислителей на окись свинца и соли двухвалентного свинца. В химическом отношении двуокись свинца, подобно двуокиси олова, представляет собой амфотерный окисел с преобладанием кислотных свойств. Двуокиси свинца соответствуют орто- и метасвинцовая кислоты H₄PbO₄ и Н₂РbO₃, не существующие в свободном состоянии, но образующие довольно прочные соли. Так, например, при сплавлении двуокиси свинца с едким кали п олучается калийная соль метасвинцовой кислоты K₂PbO₃.

Основные свойства двуокиси свинца проявляются в образовании очень неустойчивых солей четырехвалентного свинца. Так, при действии на двуокись свинца соляной кислоты в первый момент образуется хлорид свинца (IV) PbCl₄, который, однако, легко отщепляет хлор, переходя в РbСl₂:

Обе реакции обратимы. Если действовать хлором на суспен-зию РbСl₂ в соляной кислоте, то можно получить тетрахлорид свинца в виде маслянистой жидкости, застывающей при —15° в кристаллическую массу.

Известен также сульфат четырехвалентного свинца Pb(SO₄)₂. Сурик Рb₃O₄ — вещество яркокрасного цвета, применяемое для приготовления обыкновенной красной масляной краски. Сурик получается при продолжительном нагревании окиси свинца на воздухе. Его можно рассматривать как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты Рb₂РbO₄.

При нагревании с разбавленной азотной кислотой сурик разлагается с выделением бурой двуокиси свинца:

Рb₂РbO₄ + 4HNO₃ = 2Pb(NO₃)₂ + PbO₂ + 2H₂O Другой смешанный окисел свинца Рb₂O₃ можно рассматри вать как свинцовую соль метасвинцовой кислоты РbРbО₃.

Двуокись свинца и все соединения четырехвалентного свинца ввиду их неустойчивости являются энергичными окислителями.

Вы читаете, статья на тему Свинец (Plumbum)

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Источник

Свинца сульфаты

Свинца сульфаты

Сульфа́т свинца́(II) (свинцовый купорос) — PbSO₄. В природе распространён как минерал англезит. Применяется при изготовлении свинцовых аккумуляторных батарей; компонент пигментов.

Физические свойства

Практически не растворим в воде.

Токсичность

Как и большинство соединений свинца, сульфат свинца ядовит. Токсическое действие проявляется при поступлении вещества в организм через пищеварительный тракт, лёгкие, а также при непосредственном контакте с кожей. При попадании в организм накапливается, вызывая поврежение почек, нарушение зрения, поражение центральной нервной системы. При попадании в глаза оказывает местное раздражающее действие.

Подробнее об интоксикации свинцом см.: Сатурнизм

Полезное

Смотреть что такое «Свинца сульфаты» в других словарях:

СВИНЦА СУЛЬФАТЫ — Сульфат свинца(II) PbSO4 бесцв. кристаллы; до 878 °С существует a PbSO4 с ромбич. решеткой (а= 0,8480 нм, b= 0,5938 нм, с 0,6958 нм, z =4, пространств, группа Рпта), выше 878 °С моноклинная форма p PbSO4; DH полиморфного перехода 17,0… … Химическая энциклопедия

СУЛЬФАТЫ — соли серной кислоты H2S04, содержащие ион SO2 ; или ион HSO гидросульфаты, а также природные минералы (С. меди, цинка, железа, свинца и др.), образующиеся при разрушении (см.). Большинство С. (за исключением CaS04, SrS04 и BaS04) хорошо… … Большая политехническая энциклопедия

Сульфаты — Модель SO42− аниона Сульфаты минералы, соли серной кислоты H2SO4. В их кристаллической структуре обособля … Википедия

Сульфат свинца(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфат свинца Традиционные названия Сернокислый свинца Химическая формула Pb(SO4)2 Физические свойства … Википедия

Сульфат свинца(II) — Общие … Википедия

СУЛЬФИТЫ И СУЛЬФАТЫ — СУЛЬФИТЫ И СУЛЬФАТЫ. см. СУЛЬФИТЫ И СУЛЬФАТЫ. Вещества этой группы поступают в водоемы главным образом из целлюлозно бумажных комбинатов в виде сульфитного и сульфатного щелока, а также образуются в результате разложения органических веществ. Об… … Болезни рыб: Справочник

Англезит — Таблитчатый кристалл англезита … Википедия

Сера химический элемент — (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag 2 S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Сера, химический элемент — (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag2S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов. Она… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Серебро — (Silver) Определение серебра, добыча серебра, свойства серебра Информация об определении серебра, добыча серебра, свойства серебра Содержание Содержание История Открытие. Добыча Названия от слова Возможна нехватка серебра и рост История столового … Энциклопедия инвестора

Источник

Сульфат свинца(IV)

Сульфат свинца(IV) — неорганическое соединение, соль металла свинца и серной кислоты с формулой Pb(SO₄)₂, бесцветные или желтоватые кристаллы, гидролизуется водой.

Содержание

Получение

Физические свойства

Сульфат свинца(IV) образует бесцветные или желтоватые кристаллы, трудно растворимые в серной кислоте, растворяется в соляной и уксусной кислотах.

Химические свойства

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Сульфат свинца(IV)» в других словарях:

Сульфат свинца(II) — Общие … Википедия

Сульфат свинца — … Википедия

Сульфат свинца (II) — … Википедия

сульфат свинца(II) — сернокислый свинец(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат титана(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат титана(III) Традиционные названия Сернокислый титан Химическая формула Ti2(SO4)3 Физические свойства … Википедия

Сульфат титана(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфат титана(IV) Традиционные названия Сернокислый титан Химическая формула Ti(SO4)2 Физические свойства … Википедия

Сульфат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат актиния (III) Традиционные названия Сульфат актиния Химическая формула Ac2(SO4)3 Эмпирическая формула Ac2(SO4)3 … Википедия

Сульфат марганца(II) — Сульфат марганца(II) … Википедия

Свинца сульфаты — Сульфат свинца(II) Общие Систематическое наименование Свинца (II)сульфат Традиционные названия Свинцовый купорос Химическая формула PbSO4 Молярная масса 303.26 г/моль Фи … Википедия

Сульфат бария — Сульфат бария … Википедия

Источник