йодкрахмальная бумага на что реагирует

Индикаторная бумага

Приступаем. В кастрюльке доводим до кипения 0.5 л воды и тонкой струёй при перемешивании вливаем суспензию крахмала. Кипятим ещё пять минут. Когда жидкость просветлеет, нагревание прекращаем. В горячей жидкости растворяем 1-3г йодистого калия или просто вливаем при перемешивании флакон глазных капель. После того как жидкость остынет ею пропитываем бумагу. Если кастрюлька не глубокая, можно обойтись без мисочки. С пропитанной полоски удаляем избыток раствора при помощи последующей полоски. Сушим, используя прищепку. Означенного количества реагента вполне достаточно для изготовления сотни полосок 250*100 мм.
Бумага в отсутствии света хранится десятилетиями без изменения своих свойств, но если она все-таки потемнела, отчаиваться не следует. Испортиться она может по банальной причине: подтекают трубы с холодной водой, а вода хлорирована. В этом случае необходимо пригласить сан. техника, устранить неисправность, а индикаторную бумагу обработать газообразным диоксидом серы. За несколько секунд индикация восстановится.
В заключение и для полноты картины сообщу ещё немного информации. Наберите «Wоrld» там где рисуют, найдите все оттенки синего.

Пожалуй, это всё. Метод не идеален (на Солнце тоже есть пятна) окрашенные соки придется сравнивать с контрольной (простой) бумажкой.
Всем доброго здоровья и приятного аппетита!

Источник

Йодкрахмальная бумага на что реагирует

Установите соответствие между формулой газа и качественной реакцией, позволяющей идентифицировать этот газ.

А)

Б)

В)

Г)

1) при пропускании через раствор выпадает чёрный осадок

2) иодкрахмальная бумажка окрашивается в синий цвет

3) при пропускании через известковую воду выпадает белый осадок

4) влажная лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет

5) при взаимодействии со свежеосаждённым образуется красный осадок

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) При пропускании диоксида серы через известковую воду выпадает белый осадок сульфита кальция. (3)

Б) При пропускании сероводорода через раствор выпадает чёрный осадок сульфида свинца. (1)

В) Иодкрахмальная бумага пропитана смесью растворов крахмала и иодида калия. Озон взаимодействует с иодидом калия с выделением свободного иода. Выделившийся иод окрашивает крахмал в синий цвет. (2)

Г) Аммиак в присутствии паров воды воздуха образует основание. Лакмусовая бумажка синеет при щелочной реакции среды. (4)

Источник

Йодокрахмальная бумажка

Смотреть что такое «Йодокрахмальная бумажка» в других словарях:

йодокрахмальная бумага — нитритная бумажка … Cловарь химических синонимов I

нитритная бумажка — йодокрахмальная бумага … Cловарь химических синонимов I

Озон* — (хим., Ozon нем., Ozone франц. и англ.) газообразное тело, представляет пока единственный случай аллотропического видоизменения элементарного газообразного вещества; это кислород, в частице которого не два атома, а три. Образование его из… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Озон, аллотропная форма кислорода — (хим., Ozon нем., Ozone франц. и англ.) газообразное тело, представляет пока единственный случай аллотропического видоизменения элементарного газообразного вещества; это кислород, в частице которого не два атома, а три. Образование его из… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Белильная или хлорная известь — или белильный порошок (Chlorure de chaux, Bleichkalk или Chlorkalk, Bleaching powder, Chloride of lime). Белильную известь, или порошковатый продукт действия хлора на известь (для объяснения реакций см. Известь и Хлорноватые соли), применяемую в… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Сталь химический анализ* — Способы химического анализа для С., чугуна и железа почти совершенно одинаковы; поэтому здесь укажем приемы анализа вообще различных сортов железа, а не специально одной С. Анализы железа принадлежат к наиболее трудным, вследствие большего… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Сталь, химический анализ — Способы химического анализа для С., чугуна и железа почти совершенно одинаковы; поэтому здесь укажем приемы анализа вообще различных сортов железа, а не специально одной С. Анализы железа принадлежат к наиболее трудным, вследствие большего… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Источник

Рекомендации молодому учителю химии.

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

В помощь лаборанту химии или начинающему учителю химии.

Приготовление растворов и реактивов специального назначения

I Приготовление индикаторов.

1. Приготовление раствора лакмуса.

Натуральным растительным лакмусом в настоящее время пользуются редко. Вместо него применяют синтетический краситель лакмоид (резорциновый синий).
Для приготовления раствора из водорастворимой натриевой соли лакмоида, 0,1 г этой соли растворяют в 500 мл кипящей воде. После охлаждения раствор фильтруют и переливают в склянку.
Нерастворимый лакмоид массой 0,1 г помещают в фарфоровую ступку, растирают пестиком и прибавляют от 1 до 2 мл раствора щелочи. Кашицу перетирают. Полученную смесь переносят в стакан, доводят до 100 мл водой и нейтрализуют фосфорной кислотой пока раствор не перейдет из синей окраски в фиолетовую.

2. Приготовление раствора фенолфталеина.

0,1 порошка фенолфталеина растворяют в 50 мл раствора этилового спирта. К полученному раствору приливают 50 мл воды. При появлении мути прибавляют по каплям спирт до растворения мути.
При отсутствии фенолфталеина можно для приготовления раствора индикатора использовать пурген в таблетках, содержащих фенолфталеин, смешанный с сахаром.

3. Приготовление раствора метилового оранжевого.

В 100 мл кипящей воды растворяют 0,1 г порошка метилового оранжевого. После охлаждения фильтруют. В спирте индикатор не растворяется.

4. Приготовление раствора крахмала для индикации.

Около 0,5 г растворимого крахмала растереть в ступке или чашке с очень небольшим количеством воды, чтобы получилась жидкая кашица. Эту кашицу затем вылить в стакан со 150 мл воды, которую предварительно довести до кипения. После этого кипятить еще несколько минут. Получившийся раствор фильтровать не нужно.
Крахмальный клейстер должен быть приготовлен незадолго до урока, через несколько дней он уже не годится.
Для получения раствора крахмала, который может сохраняться годами, к 0,5 л крахмального раствора, приготовленного вышеуказанным способом, прибавляют несколько граммов хлорида цинка. Раствору нужно дать хорошо отстояться. Когда взвесь осядет, слить прозрачный раствор в склянку.

II . Приготовление растворов для проведения качественных реакций.

1. Приготовление известковой воды.

2. Приготовление йодкрахмальной бумаги.

В охлажденный крахмальный клейстер объемом 100 мл добавляют 0,5 г иодида калия, растворенного в минимальном объеме воды. Полоски фильтровальной бумаги пропитывают полученным раствором и сушат на воздухе. Йодкрахмальную бумагу хранят в плотно закрытых банках.

3. Приготовление раствора нитрата серебра.
В химический стакан объемом100-200 мл.налить50 мл этилового спирта

( примерно 0,1-0,2 г). Затем к полученной смеси прилить теплую воду (дистиллированную), почти до полного объема стакана и 2-3 мл азотной кислоты 50-60%-й концентрации ( для предотвращения процесса гидролиза).

Готовый раствор разлить в склянки. Если отсутствует порошок нитрата серебра можно использовать ляпис ( ляписный карандаш продается в аптеке), однако его следует взять 0,5 г для приготовления 100 мл раствора.

Инструкция по безопасной работе с кислотами и щелочами.

Меры безопасности при работе с кислотами

Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами.

Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке, снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.

При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.

При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.

После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.

При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.

При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты необходимо

приливать тонкой струйкой в воду, а не наоборот.

Карточки – инструкции по темам.

Тема « Кислоты. Химические свойства кислот»

« Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)»

Порядок выполнения работы

В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете?

К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?

Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

« Взаимодействие кислот с солями»

Порядок выполнения работы

В пробирку налейте 2 мл серной кислоты и прибавьте несколько капель хлорида бария. Что вы наблюдаете?

Напишите молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

« Взаимодействие кислот с металлами»

Порядок выполнения работы

В пробирку положите 2 гранулы цинка и прилейте соляную кислоту, закройте пробирку пробкой. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом, затем откройте пробку и поднесите зажженную спичку к отверстию.

Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции.

« Взаимодействие кислот с основными оксидами»

Порядок выполнения работы

1.В пробирку насыпьте немного оксида меди (СиО) и прилейте раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что вы наблюдаете?

2.Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции.

При работе с кислотами и щелочами.
Работа с кислотами и щелочами различной концентрации тре­бует осторожности и максимального внимания, особенно при на­гревании. Попадая на кожу или глаза, эти вещества способны вы­зывать серьёзные поражения.

Ожоги концентрированными кислотами очень болезненны, со­провождаются трудно заживающими ранами и оставляют рубцы. Разрушению также могут подвергнуться одежда и обувь.

При работе следует выполнять следующие правила:

1. Приготовление растворов из твердых щелочей, концентриро­ванных кислот разрешается только учителю. Фарфоровую посуду наполовину заполните холодной водой, а затем небольшими пор­циями при постоянном перемешивании добавляйте вещество.

2. Учащиеся работают с концентрированными кислотами под тщательным наблюдением и контролем со стороны учителя за их действиями, строго соблюдая методику работы, инструкцию по охране труда.

3. Смешивая серную кислоту с водой, приливайте кислоту к воде небольшими порциями, азотную кислоту смешивайте с серной, приливая азотную к серной. Пробирку с приготовляемой сме­сью охлаждайте, погружая в холодную воду.

4. Перемешивая вещества в пробирке, содержащей кислоту, не закрывайте отверстие пробирки пальцем руки, а используйте для этого пробку или перемешайте, слегка постукивая пальцем по нижней части пробирки.

5. Работу с большим количеством кислот и щелочей произво­дите в защитных очках и перчатках. С летучими веществами рабо­тайте под вытяжкой. Переливайте жидкости, пользуясь воронкой, работайте вдвоем.
6. Растворы кислот и щелочей готовьте в фарфоровой или стеклянной т онкостенной посуде.

7. Пользуясь кристаллическими щелочами, остерегайтесь попа­дания даже пылевидных частиц, образующихся при встряхивании , на руки и одежду. Не берите гранулы руками, используйте для этого шпатель или пинцет. При необходимости размельчения щело­чей, натровой извести или других веществ работай тс под вытяжкой или в хорошо проветриваемом помещении.

8. При переливании реактивов не наклоняйтесь над сосудами во избежание попадания капель жидкостей на кожу, глаза пли одежду.

10. Не храните растворы концентрированных щелочей в тонко­стенной посуде долгое время (не более трех суток), ГВК как в ре­зультате взаимодействия прочность посуды снижается.

11. Кислоты и щелочи не затягивайте ртом в сифон пипетки.

12. Не применяйте серную кислоту в ка­честве осушителя, так как в случае взрыва прибора вылившаяся кислота может попасть на работающего и вызвать сильный ожог.

13. Имейте наготове в лаборатории достаточные количество растворов для нейтрализации пролитых или попавших на рабо­тающих кислот и щелочей (растворы соды, аммиака, уксусной и борной кислот).

14. Пролитые кислоты или щелочи засыпайте песком, а затем убирайте совком со щеткой. Остатки реактива нейтрализуйте рас­твором соды, если пролита кислота, или раствором уксусной ки­слоты, если пролита щелочь.

15. При ожогах крепкими щелочами промойте пораженный участок водой и положите компресс из ваты, смоченной 1%-ным раствором уксусной кислоты. При ожогах концентрированными кислотами промойте пораженный участок большим количеством воды, а затем 1%-ным раствором гидрокарбоната натрия, положите марлевый или ватный тампон, смоченный этим нейтрализующим средством. Если кислота или щелочь попали в глаза, промойте их водой, используя специальное приспособление, а затем 2%-ным раствором гидрокарбоната натрия для нейтрализации кислоты или 2%-ным раствором борной кислоты для нейтрализации щелочи. Для промывания используйте специальные глазные ванночки.

16. При отравлении щелочами (гидроксидом натрия, наша­тырным спиртом и т. п.) выпейте молоко или 2%-ный раствор уксусной, лимонной кислот или сок лимона. Не применяй­те рвотных средств. При отравлениях кислотами выпейте воды с йодом или с тертым мелом, тертой яичной скорлупой (0,5 чайной ложки на стакан воды), 1%-ный раствор пищевой соды, не промы­вайте желудок.

17. После оказания первой помощи обратитесь к врачу.

Источник

Методические указания по приготовлению индикаторов

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Индикаторы, применяемые при объемных определениях и при колориметрическом определении pH

Бледно- фиолетовые кристаллы вяжущего вкуса, выветривающиеся на воздухе. Растворимы в 3ч. воды, практически нерастворимы в спирте. Водный раствор имеет кислую реакцию. С растворами роданидов дают темно- красное окрашивание.

Раствор индикатора. 30г железоаммониевых квасцов растворяют в 100мл воды; к раствору прибавляют разведенной азотной кислоты до перехода коричневой окраски в желтовато- зеленую. На 100мл титруемой жидкости берут 1-2мл раствора индикатора. Раствор сохраняют в защищенном от света месте.

Кислотный хром темно- синий

Кислотный хром черный специальный

Примечание. При изготовлении раствора из картофельного крахмала клейстер, полученный указанным выше образом, дополнительно нагревают в автоклаве в течение 1 часа при 120 0. Раствор крахмала с йодидом калия. Растворяют 0,5г йодида калия в 100мл свежеприготовленного раствора крахмала. Раствор пригоден только в течение 24 часов. Йодкрахмальная бумага. Пористую безсольную фильтровальную бумагу пропитывают раствором крахмала с йодидом калия и сушат в темном помещении на воздухе не содержащим паров кислот. Бумагу разрезают на полоски длиной около 50мм и шириной около 6мм. Полоска йодкрахмальной бумаги не должна тотчас синеть при смачивании ее 1 каплей 0,1 н.раствора соляной кислоты. Йодкрахмальную бумагу хранят в банках оранжевого стекла с притертой пробкой в темном месте.

C ₁₅ H ₁₅ N ₃ O ₂ М.в.269.29 Блестящие красно-фиолетовые кристаллы или красно-бурый кристаллический порошок. Мало растворим в воде, трудно растворим в спирте, легко в кипящем спирте растворим в растворах едких и углекислых щелочей. Переход окраски от красной к желтой в пределах pH 4,2-6,3. Растворы индикатора.1.0,1г растертого индикатора растворяют в 60мл спирта и доводят спиртом до 100мл. 2.0,1г индикатора растирают в ступке с 7,4мл 0,05 н. раствора редкого натра и после его растворения доводят свежее прокипяченной и охлажденной водой до 250мл.

4-Диметиламиноазобензол-4-сульфонат натрия C ₁₄ H ₁₄ N ₃ Na O ₃ S М.в.327,34 Кристаллический порошок оранжевого иногда с коричневатым оттенком цвета. Трудно растворим в воде, легче растворим в горячей воде практически не растворим в спирте. Переход окраски от красной через оранжевую к желтой в пределах pH 3,0-4,4. Раствор индикатора.0,1г растертого индикатора растворяют в воде и доводят водой до 100мл. Насыщенный раствор индикатора в ацетоне. К 0,025г индикатора прибавляют 100мл ацетона и время от времени встряхивают через 1 час фильтруют.

Коричневато-желтый с золотистым оттенком кристаллический порошок. Растворим в воде и спирте. Переход окраски от красной к желтой в пределах pH 1,3-3,2. Раствор индикатора. 0,1г растертого индикатора растворяют в воде при нагревании на водяной бане, и после охлаждения доводят водой до 100мл. Раствор индикатора в метиловом спирте. К 0,2г индикатора прибавляют 100мл метилового спирта и время от времени взбалтывают (около 1 часа) после чего фильтруют.

Источник

• ← йодказеин что это такое
• йодль что это такое →