Метилацетат (метиловый эфир уксусной кислоты, метиловый эфир этановой кислоты, уксуснометиловый эфир, MeOAc) CH3COOCH3 — органическое вещество класса сложных эфиров.
Встречается в природе, большей частью в эфирных маслах растений (например, до 8,9 % в различных видах мяты, до 28,2 % в лабазнике, до 44 % в жасмине), и в пищевых продуктах (например, в коньяках многолетней выдержки).
Физические свойства
Бесцветная прозрачная жидкость с фруктовым запахом.
Хорошо смешивается с органическими растворителями. По растворяющей способности аналогичен ацетону и применяется в ряде случаев как его заменитель. Смешивается в любых соотношениях с этанолом и этиловым эфиром, хорошо растворим в ацетоне и хлороформе, растворим в бензоле.
Некоторые свойства отличаются по разным источникам: плотность 0,9330 и 0,9244г/см3; показатель преломления 1,3619 и 1,3593; динамическая вязкость 0,362 и 0,381.
Растворимость в воде 31,9 %, образует с водой азеотропную смесь (температура кипения 56,4 °C, 96,7 % метилацетата). Образует азеотропные смеси с метанолом (температура кипения 54 °C, 81 % метилацетата) и ацетоном (температура кипения 56,1 °C, 45 % метилацетата).
Образует аддукты: метилацетат•SbCl5, метилацетат•HSbCl6 и метилацетат•BF3, плавящиеся, соответственно, при 87-88, 81-82 и 65,5 °С.
Взрывоопасные концентрации в смеси с воздухом 3,15 — 15,60 %.
Химические свойства
По химическим свойствам метилацетат представляет собой типичный сложный эфир алифатической монокарбоновой кислоты.
Легко гидролизуется (омыляется) на исходные спирт и кислоту водой (обратимо) или щелочами (необратимо, так как образующаяся карбоновая кислота превращается в соль):
C H 3 C O O C H 3 + H 2 O → C H 3 C O O H + C H 3 O H COOCH_<3>+H_<2>O ightarrow CH_<3>COOH+CH_<3>OH> >
Восстановление метилацетата приводит к образованию двух спиртов (этанол и метанол):
C H 3 C O O C H 3 + 2 H 2 → C H 3 C H 2 O H + C H 3 O H COOCH_<3>+2H_ <2>ightarrow CH_<3>CH_<2>OH+CH_<3>OH> >
Под действием аммиака метилацетат превращается в ацетамид и метанол:
C H 3 C O O C H 3 + N H 3 → C H 3 C O N H 2 + C H 3 O H COOCH_<3>+NH_ <3>ightarrow CH_<3>CONH_<2>+CH_<3>OH> >
Получение
Применение
Метилацетат применяют, в основном, в качестве растворителя в производстве лакокрасочных материалов и как компонент многих промышленных и бытовых растворителей. Является составной частью (7-75 %) лесохимических растворителей.
Используется при производстве клеев, композиционных лаков, шпатлевок, магнитных лент, автокосметики, эфиров целлюлозы, поливинилацетата, полиметилметакрилата, растительных и животных жиров, многих синтетических смол.
Применяется как экстрагент в аналитической химии, в том числе для отделения LiCl от хлоридов других щелочных металлов.
Метилацетат является ценным компонентом для промышленного синтеза, в том числе — из него карбонилированием получают уксусный ангидрид (процесс Реппе):
C H 3 C O 2 C H 3 + C O → ( C H 3 C O ) 2 O CO_<2>CH_<3>+CO ightarrow (CH_<3>CO)_<2>O>>>
Используется в пищевой промышленности в качестве ароматизатора и экстрактивного растворителя в процессе декофеинизирования чая и кофе. В качестве ароматизатора и растворителя также входит в состав ряда косметических средств.
Токсичность, охрана труда
Слабо раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей (при концентрации 15 мг/л химически чистого метилацетата для ощущения раздражения требуется 5-минутная экспозиция). В высоких концентрациях оказывает лёгкое наркотическое воздействие, — в основном, за счёт действия самого сложного эфира, и, в меньшей степени, — за счёт образующегося из него спирта.
При пероральном введении ЛД50 = 2,9 г/кг (белые крысы), 2,4 г/кг (мыши и кролики), 3,6 г/кг (морские свинки).
ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,07 мг/м³.
По данным Роспотребнадзора, ПДК в воздухе рабочей зоны равна 100 мг/м3 (максимально-разовая). Однако по данным ряда исследований, порог восприятия запаха этого вещества может быть гораздо выше этой ПДК. Например, среднее значение порога в исследовании было 900 мг/м3; в 5250 мг/м3; а в 8628 мг/м3. Поэтому можно ожидать, что использование широко распространённых фильтрующих СИЗОД в сочетании с «заменой фильтров по появлении запаха под маской» (как это почти всегда рекомендуется в РФ поставщиками СИЗОД) приведёт к чрезмерному воздействию паров метилацетата на, по крайней мере, часть работников — из-за несвоевременной замены противогазных фильтров. Для защиты от метилацетата следует использовать значительно более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.
метилацетат — metilacetatas statusas T sritis chemija formulė CH₃COOCH₃ atitikmenys: angl. methyl acetate rus. метилацетат ryšiai: sinonimas – metiletanoatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
метилацетат — уксуснометиловый эфир … Cловарь химических синонимов I
уксуснометиловый эфир — метилацетат … Cловарь химических синонимов I
Сложные эфиры — Сложный эфир карбоновой кслоты. R и R обозначают любую алкильную или арильную группу Сложные эфиры производные оксокислот (как карбоновых так и минеральных) Rk … Википедия
Эстеры — Общая формула сложных эфиров карбоновых кислот Сложные эфиры органические соединения, производные карбоновых или минеральных кислот, в которых гидроксильная группа OH кислотной функции заменена на спиртовой остаток. Отличаются от простых эфиров,… … Википедия
Эфиры сложные — Общая формула сложных эфиров карбоновых кислот Сложные эфиры органические соединения, производные карбоновых или минеральных кислот, в которых гидроксильная группа OH кислотной функции заменена на спиртовой остаток. Отличаются от простых эфиров,… … Википедия
Ацетаты — соли и эфиры уксусной кислоты (См. Уксусная кислота). Соли кристаллические продукты, большинство из них хорошо растворимо в воде; многие находят разнообразное применение. Эфиры летучие жидкости с фруктовым и цветочным запахом, например… … Большая советская энциклопедия
Растворители — индивидуальные химические соединения или смеси, способные растворять различные вещества, т. е. образовывать с ними однородные системы переменного состава, состоящие из двух или большего числа компонентов (см. Растворы). Для систем… … Большая советская энциклопедия
Сухая перегонка древесины — пиролиз древесины, пирогенетическое разложение, термолиз, разложение древесины при нагревании до 450 550 °С без доступа воздуха с образованием газообразных продуктов углекислого газа, окиси углерода, метана и др., жидких веществ и… … Большая советская энциклопедия
Встречается в природе, большей частью в эфирных маслах растений (например, до 8,9 % в различных видах мяты, до 28,2 % в лабазнике, до 44 % в жасмине), и в пищевых продуктах (например, в коньяках многолетней выдержки).
Физические свойства
Бесцветная прозрачная жидкость с фруктовым запахом.
Хорошо смешивается с органическими растворителями. По растворяющей способности аналогичен ацетону и применяется в ряде случаев как его заменитель. Смешивается в любых соотношениях с этанолом и этиловым эфиром, хорошо растворим в ацетоне и хлороформе, растворим в бензоле.
Некоторые свойства отличаются по разным источникам: плотность 0,9330 и 0,9244г/см 3 ; показатель преломления 1,3619 и 1,3593; динамическая вязкость 0,362 и 0,381.
Растворимость в воде 31,9 %, образует с водой азеотропную смесь (температура кипения 56,4 °C, 96,7 % метилацетата). Образует азеотропные смеси с метанолом (температура кипения 54 °C, 81 % метилацетата) и ацетоном (температура кипения 56,1 °C, 45 % метилацетата).
Взрывоопасные концентрации в смеси с воздухом 3,15 — 15,60 %.
Химические свойства
По химическим свойствам метилацетат представляет собой типичный сложный эфир алифатической монокарбоновой кислоты.
Легко гидролизуется (омыляется) на исходные спирт и кислоту водой (обратимо) или щелочами (необратимо, так как образующаяся карбоновая кислота превращается в соль):
Применение
Метилацетат применяют, в основном, в качестве растворителя в производстве лакокрасочных материалов и как компонент многих промышленных и бытовых растворителей. Является составной частью (7-75 %) лесохимических растворителей.
Используется при производстве клеев, композиционных лаков, шпатлевок, магнитных лент, автокосметики, эфиров целлюлозы, поливинилацетата, полиметилметакрилата, растительных и животных жиров, многих синтетических смол.
Применяется как экстрагент в аналитической химии, в том числе для отделения LiCl от хлоридов других щелочных металлов.
Метилацетат является ценным компонентом для промышленного синтеза, в том числе — из него карбонилированием получают уксусный ангидрид (процесс Реппе ru en):
Используется в пищевой промышленности в качестве ароматизатора и экстрактивного растворителя в процессе декофеинизирования чая и кофе. В качестве ароматизатора и растворителя также входит в состав ряда косметических средств.
Токсичность, охрана труда
Слабо раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей (при концентрации 15 мг/л химически чистого метилацетата для ощущения раздражения требуется 5-минутная экспозиция). В высоких концентрациях оказывает лёгкое наркотическое воздействие, — в основном, за счёт действия самого сложного эфира, и, в меньшей степени, — за счёт образующегося из него спирта.
При пероральном введении ЛД50 = 2,9 г/кг (белые крысы), 2,4 г/кг (мыши и кролики), 3,6 г/кг (морские свинки).
ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,07 мг/м³.
Химики дают свое определение веществу. Они определяют вышеуказанное вещество, как метиловый эфир уксусной кислоты. Несмотря на то, что метилацетат жидкий и прозрачный, отличить его от других веществ легко. В этом поможет характерный очень лёгкий запах. Сравнить его можно с запахом сладких фруктов. Иногда его используют как ароматизирующую добавку к каким-либо веществам. Но основное применение это — заменитель ацетона, и запах в этом случае играет далеко не последнюю роль. Очень многие не переносят натуральный запах ацетона. Он может вызвать аллергическую реакцию. В этом случае можно легко заменить его метилацетатом. Он обладает практически теми же свойствами и не имеет такого резкого запаха, благодаря чему легче переносится. Может сам служить самостоятельным растворителем, а также выступить одним из компонентов, который часто добавляют в различные промышленные растворители. Смешивают его с этилом или спиртом.
Практически все предприятия, которые занимаются продажей метилацетата, предоставляют услуги по его доставке. Это очень удобно и выгодно потребителям, что исключает необходимость поиска транспортной компании, которая возьмется за перевозку такого груза. Как уже было сказано выше, применяют его при изготовлении или разведении лаков и красок, а также материалов из них. Также вышеописанный сырьевой компонент очень широко используется в автохимической промышленности, при изготовлении, например, моющих средств для внешней обработки автомобиля или чистки салона машины.
ООО «Синтез-Химтрейд» предлагает Метилацетат производства BASF Германия, только «ПОД ЗАКАЗ» наливом в танк-контейнерах по 23 тонны и доставкой в любую точку России.
Для получения информации о ценах звоните нам по телефонам:
Метилацета́т (метиловый эфир уксусной кислоты, метиловый эфир этановой кислоты, уксуснометиловый эфир, MeOAc) CH3COOCH3 — органическое вещество класса сложных эфиров.
Содержание
Физические свойства [ править ]
Образует аддукты: метилацетат•SbCl5, метилацетат•HSbCl6 и метилацетат•BF3, плавящиеся, соответственно, при 87-88, 81-82 и 65,5 °С.
Химические свойства [ править ]
По химическим свойствам метилацетат представляет собой типичный сложный эфир алифатической монокарбоновой кислоты.
Легко гидролизуется (омыляется) на исходные спирт и кислоту водой (обратимо) или щелочами (необратимо, так как образующаяся карбоновая кислота превращается в соль) [10] [11] :
Восстановление метилацетата приводит к образованию двух спиртов [12] :
Под действием аммиака метилацетат превращается в ацетамид и спирт [13] :
Получение [ править ]
Метилацетат получают этерификацией уксусной кислоты метанолом в жидкой фазе в присутствии серной кислоты (или при пропускании смеси паров указанных жидкостей над нагретыми катализаторами: FeCl3, AlCl3) [6] :
а также из уксусного ангидрида и метанола [6] (реакция протекает в жидкой фазе в отсутствии катализатора и является практически необратимой [14] ):
,
Применение [ править ]
Метилацетат является ценным компонентом для промышленного синтеза, в том числе — из него карбонилированием получают уксусный ангидрид (процесс Реппе ru en ) [17] [18] :
,